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    （8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。

    （1）X元素的单质分子式是_____________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_____________。
    （2）Z元素的单质是一种_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。
    （3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____________________________________，若1 mol Y单质反应，转移_____________mol电子。

    （1）He    4g/mol
    （2）淡黄   固    Fe+S FeS
    （3）2F2 + 2H2O==4HF+O2     2
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E3+与E2+的稳定性大小为            。
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：
    （1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
    ______________________________________________________________________。
    （3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。
    （4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。
    （5）化学反应：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
    (1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：     ＞         ＞       ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
    （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
    ____________________________________________________；
    （4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。则下列判断正确的是                  
    A．最高正价：Z >Y >XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．稳定性：HX＜HY＜HZD．非金属性：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式（）
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    ⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：
    A         ，       C           ，      E          。
    ⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式），它的电子式为             。
    ⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）
    ⑷ 在化合物BA4中元素B的杂化方式为：       杂化，BA4的空间构型为         。
    ⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
    A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
    B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
    D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

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