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    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）反应中被还原的元素为
     
    （写名称）；标准状况下当生成112L氯气时，反应中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）若有4molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气
     
    L．
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应的计算,氯气的实验室制法
    专题：氧化还原反应专题,卤族元素
    分析：反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知当有2molKMnO4参加反应，有16molHCl参加反应，生成5molCl2，说明有10molHCl被氧化，结合反应的方程式解答该题．
    解答： 解：（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，
    故答案为：；
    （2）反应中锰元素化合价降低，被还原，n（Cl2）=
    112L
    22.4L/mol
    =5mol，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子的物质的量为10mol，转移电子的数目为10NA，
    故答案为：锰；10NA；
    （3）由方程式可知，10molHCl被氧化可生成5mol氯气，则4molHCl被氧化生成2mol氯气，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
    故答案为：44.8；
    （4）n（KMnO4）=
    1.58g
    158g/mol
    =0.01mol，n（HCl）=0.1L×10mol/L=1mol，
    2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O  被氧化HCl
    2       16                                   10
    0.01mol  0.08mol                            0.05mol，
    反应后溶液剩余n（Cl-）=1mol-0.05mol=0.95mol，
    将反应后的溶液取出10mL，含有n（Cl-）=0.095mol，
    则n（AgCl）=0.095mol，
    故答案为：0.05mol；0.095．
    点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径比Y元素的大
    B、若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6
    C、若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多
    D、若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
    a-b
    t1
    mol?L-1?min-1
    C、M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
    D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     

    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用　氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯
    气，原理是
     
    （用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的
    石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
     （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2  B．Cl2 C．CO2  D．HClO
    （3）当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     

    A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3
    （4）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
    在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填序号）
     

    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．体系压强保持不变
    b．v（H2）=3v（CO2）
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    e．密闭容器中混合气体的密度不变
    f．密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    （2）操作X的名称为
     
    ．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在
     
    ．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ，H2O的电子式为
     
    ．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2
    中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
     
    （填字母）

    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
     
    kJ．
    ③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）写出元素符号：B
     
    、E
     
    ．
    （2）写出E所形成的离子的结构示意图
     
    ．
    （3）写出A、C、D所形成的常见化合物的化学式
     
    、
     
    ．
    （4）写出A、C、D形成的盐与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）UW2分子的结构式为：
     
    ．
    （3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物，其含有的化学键为
     
    （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．
    （5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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