练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是钛的两种同位素．下列有关Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1个质子
    B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化学性质相同
    C．${\;}_{22}^{46}$Ti的相对原子质量是46
    D．${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序数为47

    分析 A．元素左下角数字表示质子数；
    B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是同种元素；
    C．元素的相对原子质量是根据各同位素的原子百分比和各种同位素相对原子质量计算的平均值；
    D．元素左上角数字表示质量数．

    解答 解：A．${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti质子数都是22，故A错误；
    B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是同种元素，最外层电子数相同，化学性质相同，故B正确；
    C．元素的相对原子质量是根据各同位素的原子百分比和各种同位素相对原子质量计算的平均值，由于题干未告诉各同位素的原子百分比，故无法计算平均相对原子质量，故C错误；
    D．${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序数为22，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系是解答关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室能使氢在-268.8℃、1.013×107 Pa下变成能导电的固态“金属氢”．关于氢的下列说法中，错误的是（　　）
    A．氢是宇宙物质中含量最多的元素
    B．氢是名副其实的碱金属元素
    C．氢气是无污染的新型能源
    D．固态“金属氢”汽化的过程属于物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{94}^{240}$Y互为同素异形体
    B．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z互为同素异形体
    C．${\;}_{94}^{240}$Y与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子数
    D．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化学性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
    完成下列填空：
    （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
    （2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
    （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
    （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
    （5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
    （6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述中正碗的是（　　）
    A．常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
    D．向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
    D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
    （1）A元素名称是氢；基态D原子核外电子的排布式为．
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中c原子杂化轨道类型是sp3．
    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    实验流程如下：

    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯          B．蒸发皿          C．瓷坩埚        D．铁坩埚
    （2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫      B．醋酸          C．盐酸        D．硫酸
    （3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    （5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．
    ③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．
    ④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．
    ⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为$\frac{CVM}{250W}$×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案