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    【题目】下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组

    ① CO2 ② Na2O2 ③ CaC12 ④ NaOH ⑤ NaC1O

    A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①CO2中只含有2个极性共价键；②Na2O2中含有2个离子键和1个非极性共价键；③CaC12中只含有2个离子键；④NaOH中含有1个离子键和1个极性共价键；⑤NaC1O中含有1个离子键和1个极性共价键，相同的是④和⑤，故选B。

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    【题目】下列物质中含有共价键的是

    A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4

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    【题目】下列关于铜电极的叙述中，不正确的是

    A.铜锌原电池中铜作正极

    B.氯碱工业中用铜作阳极

    C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

    D.在镀件上镀铜时用金属铜作阳极

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    【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　 　)

    A. a的数值一定大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

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    【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是

    A. 乙醇中的水(新制CaO)

    B. 乙烷中乙烯(溴水)

    C. 苯中的甲苯(溴水)

    D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH，下列叙述正确的是( )

    A. 将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

    B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小

    C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡

    D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

    A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

    ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

    ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

    根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

    A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

    B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

    C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

    D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

    （填操作名称）、洗涤。

    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

    Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

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