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    （16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；

    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；

    ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；

    ④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；

    ⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；

    ⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。

    （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。

    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                       。

    （3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：

    ①证明明矾发生了水解反应                                              。

    ②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

     

    【答案】

    （1）①偏高 　②偏高 　③偏高　  ④偏低　　⑤偏低　　⑥无影响（各1分）

    （2）①环形玻璃搅拌棒（2分）

    ②偏小　（2分）    ③实验中不可避免有少量热量损失（2分）

    （3）①用pH试纸测明矾溶液的pH，若其pH<7，说明明矾发生了水解。（2分）

    ②加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比①的pH小，说明明矾水解为吸热反应。（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）①未用已知浓度的标准液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏小，反应所需标准液体积增大，从而导致最终结果偏高。②锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内残留有少量待测液，消耗的标准液的体积增大，从而导致最终结果偏高。③滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，导致所测的体积增大，从而导致最终结果偏高。④滴定前平视，滴定终了俯视，使得计量体积减小，从而导致最终结果偏低。⑤因NaOH固体中含有杂质Na2O,使得配得的标准液浓度偏大，消耗的标准液的体积减小，从而导致最终结果偏小。⑥误用食盐水洗涤锥形瓶，对实验结果无影响。

    （2）①图中装置缺少环形玻璃搅拌棒。②若大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的散失，从而使得测得的反应热偏小。③通过实验测得的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，则说明其反应放出的热量小于57.3kJ·mol－1，其原因在于反应过程中不可避免的存在着热量的损失。

    （3）①明矾水溶液中存在：Al3++3H2O      Al（OH）3+3H+，通过测量溶液的pH可说明明矾发生了水解。②加热溶液，可促进水解的程度，因此可以加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比①的pH小，说明明矾水解为吸热反应。

    考点：中和滴定；盐类的水解

    点评：本题考查中和滴定中操作过程对测定结果的影响，中和热的测定及盐类的水解的知识，题目难度不大，可根据所学知识进行解答。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下列关于实验操作的叙述中正确的为
    ②⑤⑥⑦
    ②⑤⑥⑦
    ．（填序号）
    ①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
    ②可燃性气体点燃之前必须先验纯
    ③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
    ④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
    ⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
    ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
    （2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
    ①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a
    下降
    下降
    （升高、下降、不变）；
    ②如将注射器甲中的气体换成NH3，U型管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a
    上升
    上升
    （升高、下降、不变）．
    （3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
    请回答下列问题：
    （1）检验A装置气密性的操作为
    关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
    关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
    ．
    （2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为
    H2
    H2
    ．
    （4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
    ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
    ④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
    ⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
    ⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
    （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                       。
    （3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
    ①证明明矾发生了水解反应                                              。
    ②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
    (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果___；
    (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果____；
    (3)滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果____；
    (4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果____；
    (5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____；
    (6)过早估计终点，使滴定结果____；
    (7)过晚估计终点，使滴定结果____。

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