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    2．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色产生的气体一定是SO2
    B用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物能被磁铁吸引黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种
    C向某硫酸盐溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变为红色该硫酸盐一定为FeSO4
    D某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO2溶液变为蓝色该加碘食盐中碘的存在形式为IO3-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气可也使品红溶液褪色；
    B．铁、四氧化三铁都可被磁铁吸引；
    C．加入试剂顺序错误；
    D．加碘食盐含有碘酸钾，与二氧化氮不反应．

    解答 解：A．如为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸和生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，故A错误；
    B．铁、四氧化三铁都可被磁铁吸引，故B正确；
    C．如检验亚铁离子，应先加入KSCN，然后在加入过氧化氢，开始不变色，加入过氧化氢后变为红色，故C错误；
    D．加碘食盐含有碘酸钾，与二氧化氮不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、元素化合物知识等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意物质的性质的异同以及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（　　）
     序号 检验方法 结论
     A 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
     B 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+
     C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl-
     D 用洁净的铂丝蘸取一种未知液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 不能确定未知溶液中一定没有含K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（　　）
    A．MnO2极为负极
    B．Cn（H2O）m发生了氧化反应
    C．电子从负极区经交换膜移向正极区
    D．放电过程中，H+从正极区移向负极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（　　）
    A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．第VA族元素按原子序数依次增大的顺序为氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）．它们的单质及其化合物的应用较为广泛，请回答下列有关问题：
    （1）酸性：H3AsO4强于（填“强于”或“弱于”）H2Sb04．
    （2）肼易溶于水，是一种二元弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N2H4+H2ON2H+5+OH-，25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数Kb1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常温下，若将2mol/LN2H4•H20溶液与1.3mol/L硫酸溶液等体积混合，则溶液中各微粒（离子及N2H4•H2O）浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（SO4-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（N2H4）＞c（OH-）．
    （3）铋酸钠（NaBiO3）是一种难溶于水的固体，用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（产物中铋元素以Bi3+形式存在），向硫酸锰溶液中加入足量铋酸钠固体后，溶液呈紫红色，反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若向1L物质的量浓度均为2mol/L的硫酸与氯化锰的混合溶液中加入足量铋酸钠固体，反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
    （4）酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以提供电子对的物质称为碱．等物质的量的AsCl3、SbCl5、Cl2反应，可得一种离子化合物（氯元素只显-1价），阳离子为正四面体构型的一价阳离子，则阴离子的化学式为SbCl6-，反应中SbCl5表现的性质为酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
    B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
    C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某元素R的氯化物为RCl2，将1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应．若该元素的原子中质子数与中子数相等，请计算：
    （1）元素R的相对原子质量；
    （2）元素R在元素周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
    （3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
    （4）配制方法：设计五个操作步骤
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
    ②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm；
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
    （5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是ACD
    A．使用滤纸称量NaOH固体
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
    B．0.1 mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1醋酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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