Question

【题目】某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，化学平衡常数K=0.1
B.H2S的平衡转化率为20%
C.增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，说明反应转化了2molCO，则

	CO（g）	+	H2S（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		7		0		0
转化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		5		2		2

A．因体积为1L，则浓度与物质的量数值相等，该温度下，化学平衡常数K= =0.1，故A正确；
B．H2S的平衡转化率为 ×100%=28.6%，故B错误；
C．增大CO浓度，平衡正向移动，但CO的转化率反而降低，故C错误；
D．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，表明该反应逆方向是吸热反应，则正反应为放热反应，故D错误．
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．