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    将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是（    ）

       A．p≤2q　　　　 B．p=2q　　　　  C．p>2q　　　　 D．p<2q

     

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
    2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
    2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
    ．
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
    ．
    （6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是（    ）

       A．p≤2q　　　　 B．p=2q　　　　  C．p>2q　　　　 D．p<2q

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是（    ）

    A．p≤2q　　　　　　 B．p=2q　　　　　　  C．p>2q　　　　    D．p<2q

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是


    1. A.
      p≤2q
    2. B.
      p=2q
    3. C.
      p>2q
    4. D.
      p<2q

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