甘草甜素在治疗丙肝.或艾滋病.非典等疾病方面有一定疗效.甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下.1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基.羰基.碳碳双键.酚羟基等官能团D．甘草甜素.甘草次酸均可与Na2CO3.溴水等无机试剂发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甘草甜素在治疗丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL，保温反应一段时间，冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，__________。

步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是__________，锥形瓶中的溶液应为__________。

（2）步骤1所加入的物质中，AlCl3是催化剂，请推测1， 2-二氯乙烷的作用__________。

（3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到什么地方__________。

（4）步骤2后续操作是__________。

（5）步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________。

（7）最后收集到间溴苯甲醛10mL，则该实验的产率为__________。

附表相关物质的沸点(101kPa)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B	乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应	两者属于同一类型的反应
C	乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应	都同属于氧化反应
D	乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色	两者的褪色本质是不相同的

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA

B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；

（5）已知CO可用于制备很多物质：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．18种 B．24种 C．30种 D．36种

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。