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    17．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，溶液中，阳离子向正极移动，结合电极方程式计算．

    解答 解：A、铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，故A错误；
    B、电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
    C、根据负极发生Zn-2e-=Zn2+可知，当有2mol电子转移时，消耗1mol锌，即锌极减轻65g，故C错误；
    D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．与有机物 互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有（　　）
    A．9 种B．8 种C．7 种D．10 种

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    8．离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（　　）
    A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
    C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    B用0.10mol/L的盐酸配制
    100mL 0.050mol/的盐酸    		100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C用溴水、淀粉KI溶液比较
    Br2和I2的氧化性强弱    		试管、胶头滴管
    D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
    C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C4H8O2），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反应路线如下：C2H5OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$ $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ C
    （1）写出A．C结构简式：ACH2=CH2，C；
    （2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    6．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（　　）
    A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0

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    12．（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
    （2）t3时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol•L-10.080.200.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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