Question

下表（图甲）为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素

请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是

 

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

 

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

 

．
A．分子中含有氢键  B．属于非极性分子  C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用SP²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

 

；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为

 

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．
（1）d区元素为周期表中3到10列元素；
（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C₂H₄；
（4）某元素电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X为N₂H₄，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH₃，将过量的NH₃气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．
（1）d区元素为周期表中3到10列元素，故上述元素中⑨为d区元素，故答案为：⑨；
（2）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×

1

8

=1、Ni原子数目为6×

1

2

=3，故该晶体化学式为MgNi₃N，故答案为：MgNi₃N；
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C₂H₄，
A．分子中没有氢键，故A错误；
B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．分子中存在4个C-H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP²杂化，故D正确，
故选：BD；
（4）某元素电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故为N元素，2s能级2个电子为1对孤电子对，该元素与元素①形成18电子分子X为N₂H₄，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH₃，将过量的NH₃气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，
故答案为：1；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、晶胞计算、分子结构、杂化轨道、配合物等，难度中等，需要学生具备扎实的基础．