Question

【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L

B. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中均为Ka

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a点是c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO-)略小于10-3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，b点时，溶液显示酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=Ka，故D正确； 故选C。