Question

（10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根据以上材料回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；

(4)达到滴定终点的特征为；

(5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

 

Answer 1

【答案】

（每空2分）

(1)SiO2

(2)保持较大的C2O 浓度，使Ca2＋沉淀完全

(3)510－4

(4) 无色变为浅紫色，且半分钟不退色

(5) >

【解析】