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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

    C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

    D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

    【答案】A

    【解析】试题分析：C2H4、C3H6的最简式是，14 g C2H4、C3H6的混合气体含有碳原子的数目为=NA，故A正确；n=cv，没有溶液体积不能求溶质物质的量，故B错误；一个丙烷分子含有10个共价键，0.56 L丙烷中含有共价键的数目="0.25" NA，故C错误；Na2O2中含有的阴离子是，7.8 g Na2O2中含有的阴离子数=0.2NA，故D错误。

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    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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    【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气

    B. 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

    C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成

    D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

    A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成氯化钠的微粒是（　　）
    A.氯离子和钠离子
    B.氯化钠分子
    C.氯原子和钠原子
    D.金属钠和非金属氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

    A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化

    C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化

    D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（ ）
    A.有放射性
    B.易燃、易爆
    C.能导电
    D.有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。

    （2）冶炼铜的主要流程如下：

    气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

    用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。

    (3)冶炼出的铜可以发生下列反应

    写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。

    写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。

    对于0.1molL-1 CuSO4溶液，正确的是_______

    A、常温下，pH>7

    B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

    C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

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    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

    C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

    A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

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