Question

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

H2O

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

催化剂 .

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

N、S

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃ ^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

0.8

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA2生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

Answer 1

分析：短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，所以A为H；非金属单质常用作电极的是碳，所以B为C；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，则D为O；植物生长所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C为N；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E为第三周期元素S．

解答：解：短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，所以A为H；非金属单质常用作电极的是碳，所以B为C；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，则D为O；植物生长所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C为N；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E为第三周期元素S．
（1）硫离子有三个电子层，电子数依次为2、8、8，原子结构示意图为，C、N、O、S中非金属性O最强，所以H₂O的稳定性最强，
故答案为：；H₂O；
（2）在铜催化下，热的乙醇与氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂

催化剂 .

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2C₂H₅OH+O₂

催化剂 .

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）单质与氧气反应生成氧化物X，X与氧气反应生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，这样的元素必须有几种化合价，N、S可以，故答案为：N、S；
（4）NaHSO3溶液中存在的主要平衡有：HSO₃ ^-?H⁺+SO₃ ^2-、HSO₃ ^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH ^-，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，故答案为Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃ ^2-、OH^-；
（5）达到平衡后SO₂转化了50%，所以平衡时SO2浓度为0.5mol?L^-1，氧气浓度为1.25mol?L^-1，生成的SO3浓度为0.5mol?L^-1，将各物质平衡浓度带入平衡常数表达式得到K=0.8
（6）该反应为氮气与水生成氧气和氨气，方程式为：2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂，生成1mol氨气吸热382.5KJ，生成4mol氨气吸热382.5×4═1530KJ，故答案为：2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

点评：考查元素推断、物质性质及方程式书写，有一定的综合性，但难度不是很大．