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    下列制备金属单质的方法或原理正确的是（  ）
    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
    B
    A项，Mg是活泼的金属，应采用电解熔融MgCl2的方法制取；C项，应采用电解熔融NaCl的方法制备Na；D项，利用CuO制备Cu，应采用热还原法，如H2＋CuOCu＋H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属在自然界中以游离态存在的是(　　)。
    A．NaB．MgC．AlD．Au

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（　　）。
    A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
    B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
    C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原
    D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（  ）
    A．①③⑤②④B．②①③④⑤
    C．②④①③⑤D．③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
    A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
    B．在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水
    C．利用太阳能将海水蒸发淡化
    D．在一定条件下选择CCl4作萃取试剂，将海水萃取而淡化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：

    试回答下列问题：
    (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_______________________________________________。
    (2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式： ______________ ______________________________________________。
    (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________(单选)。
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B．1 nm＝10－10m
    C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气
    爆炸引起的
    (4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为__________________，负极电极反应为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
    C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
    D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：


    （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ 。则“轻烧”温度应不超过  _____ 。
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为  _     _________________________ 。
    （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是     、     （填化学式）。
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是                  、                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

    SO2+ H2O = H2SO3
    MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
    （铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
    ② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
    ③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
    ④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是          。

    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是      。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是        ，相应反应的离子方程式为         。
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		8.3
    		4.7
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		9.8
    		6.7
     
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
    （4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是          。

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