Question

6．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃，则有（　　）

• A． S₁＞S₂＞S₃
• B． S₂＞S₁＞S₃
• C． S₃＞S₂＞S₁
• D． S₂＞S₃＞S₁

Answer 1

分析 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）的大小，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越答，AgCl的溶解度越小，从平衡移动的角度进行分析即可．

解答 解：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
在0.01mol/LNaCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S₂＜S₁，
在0.05mol/LAgNO₃溶液中，c（Ag⁺）=0.05mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S₃＜S₁，
因为c（Ag⁺）=0.05mol/L＞c（Cl^-）=0.01mol/L，所以0.05mol/LAgNO₃溶液对AgCl的溶解的抑制作用更强，因此S₃＜S₂，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意掌握难溶电解质的溶解平衡的含义及其影响因素，明确溶液中含有的氯离子或银离子浓度越大，氯化银的溶解度越小．