练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）

    A．Na+、H+、SO42-、I-

    B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

    C．Na+、K+、Fe2+、H+

    D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是

    A．氢能源代替化石能源

    B．推广使用太阳能电池

    C．电动汽车代替燃油汽车

    D．造纸厂污水直接排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

    湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A．高铁酸钾中铁显+3价

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；

    （2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 _____。

    （3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）白色沉淀甲是________。

    （2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式 _________________________。

    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

    B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L

    C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

    D．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素Y的最高正化合价为+6

    B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    C. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

    D. 工业上用电解法冶炼Z单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    （2）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    II．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：

    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。

    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

    请简要说明两点理由：① ； ② 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案