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    可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
    A．该酸加热至沸腾不分解
    B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
    C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
    D．该酸与CaCO3反应放出CO2
    B

    试题分析：强电解质完全电离，不存在电离平衡，B中氢离子浓度和该一元酸的浓度相等，说明完全电离，不存在电离平衡，所以选项B正确；A是酸的稳定性，C和D都是表现酸性，但并能确定是否是强电解质，答案选B。
    点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同
    时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是                         （用
    a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               （　　）
    ①加NH4Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
    ④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加热煮沸
    A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)
    A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
    C．该溶液的pH＝4 D．升高温度，电离平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。
    （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。
    （3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
    （4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
    （5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
    A．蒸馏水B．0.5mol/L的CH3COOH
    C．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式书写正确的是
    A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
    B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
    C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是(     )
    A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
    B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
    C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
    D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
    （1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
    （2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
    （3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
    （4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________

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