下列物质中，N元素的化合价为+2的是（ ）
A． N2 B． NO C． NO2 D． HNO3
考点： 根据化学式判断化合价．
分析： 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答： 解：A．根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，故A错误；
B．氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：X+（﹣2）=0，则X=+2价，N元素的化合价为+2，故B正确；
C．氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是Y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：Y+（﹣2）×2=0，则Y=+4价，N元素的化合价为+4，故C错误；
D．氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是Z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+Z+（﹣2）×3=0，则Z=+5价，N元素的化合价为+5，故D错误；
故选B．
点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，注意应熟悉常见元素在化合物中的化合价．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 硫酸的摩尔质量是98g |
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| B． | 2mol水的质量是18g/mol |
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| C． | 氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量 |
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| D． | 22g二氧化碳的物质的量是0.5mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
对溶液中的离子反应，下列说法正确的是
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能没有分子参加
A.①③
B.③
C.①②
D.③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是
A.常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL
C.当7＜pH＜9时，溶液中c(
)＞c(Cl－)
D.继续滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
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科目：高中化学 来源： 题型：
以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：
(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。
(2) “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和
，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2的作用为_________(用离子方程式表示)。
(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。
(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。
(5)已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：
H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；
25℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈mol·L－1。
(6)已知25 ℃时：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离常数 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K=1.75×10－5 |
下列说法正确的是_____________(填选项字母)。
A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者
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科目：高中化学 来源： 题型：
高硬度的水对生活和生产都有危害，常需软化处理以降低硬度．下列方法不能降低硬度的是（ ）
A． 过滤 B． 离子交换法 C． 蒸馏 D． 加入软化药剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
| A | B | C | D | |
| 纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
| 小烧杯中的溶液 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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