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    18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定没有的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；还不能确定是否含有的离子是K+、Na+、Cl-．．

    分析 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；排除CO32-的存在；
    ②另取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明含有I-；则不能含有Fe3+，因为I-具有还原性，Fe3+具有氧化性；
    ③另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；证明一定不存在Mg2+；
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；证明Ba2+存在，一定不含SO42-；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，此气体为氨气，故一定存在NH4+，以此来解答．

    解答 解：①溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32-离子；
    ②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I-，由于碘离子与铁离子发生氧化还原反应，故不存在Fe3+；
    ③镁离子和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+；
    ④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+离子，溶液中就没有SO42-；
    ⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4+，
    综上所述，一定含H+、NH4+、Ba2+、I-，通过以上现象不能判断溶液中是否含有K+、Na+、Cl-；一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；
    故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；K+、Na+、Cl-．

    点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握常见离子中的性质、发生的反应及现象与结论的关系是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

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    8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
    D．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）
    A．所用HNO3为浓度为10mol/LB．NO的体积为6.72升
    C．NO2的体积为3.36升D．被还原的HNO3为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
    D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-
    C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A．若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒
    B．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作内服造影剂
    C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    D．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．瓦斯爆炸是空气中含CH45%～15%（体积分数）遇火所产生的．发生爆炸最强烈时，CH4在空气中的体积分数约为（　　）
    A．10.5%B．9.1%C．8%D．5%

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