Question

（2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE₃型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：

（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是

三角锥形

．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：

O₂+2H₂O+4e^-=40H^-

；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
②M→N的化学反应方程式为

2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：A元素组成的一种粒于不含电子，只有H⁺符合，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙，则乙应为NH₄NO₃，B为N元素，D的单质能与酸、碱反应均生成氢气，应为Al元素；D、E两种元素组成DE₃型化合物，则E应为Cl元素，A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物，结合原子序数可知C为O元素，结合对应物质的性质解答该题．

解答：解：A元素组成的一种粒于不含电子，只有H⁺符合，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙，则乙应为NH₄NO₃，B为N元素，D的单质能与酸、碱反应均生成氢气，应为Al元素；D、E两种元素组成DE₃型化合物，则E应为Cl元素，A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物，结合原子序数可知C为O元素，则
（1）由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物为H₂O₂，电子式为，
故答案为：；
（2）B为N元素，对应的氢化物为NH₃，空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，释放出142.9kJ热量，则1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，
反应的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）碱性氢氧燃料电池中，O₂在正极上得电子生成0H^-，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=40H^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=40H^-；
（5）甲为HNO₃，抑制水的电离，乙为NH₄NO₃，NH₄⁺水解促进水的电离，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是10^-9：10^-5=10^-4：1，
故答案为：10^-4：1；
（6）上述元素对应的金属元素只有Al，则N为Al，M为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，W应为铵盐，为AlCl₃或Al（NO₃）₃与氨水的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工业常用电解Al₂O₃的方法冶炼Al，反应的化学方程式为2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑，
故答案为：①Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；②2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表与周期律的综合应用，题目考查角度较多，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．