Question

按要求填空．
（1）写出下列物质或微粒的电子式
①KOH

 

；②Ar

 

；③N2

；④镁离子

 

；⑤硫离子

 

；⑥H2

；
（2）写出下列物质的结构式
①CH4

；②H₂O

 

； ③Cl2

．

Answer 1

考点：电子式,结构式

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；
（2）将电子式中的共用电子对换成短线，即为化合物的结构式，根据各物质的电子式写出其结构式．

解答： 解：（1）①KOH：氢氧化钾为离子化合物，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，
故答案为：；
②Ar 为稀有气体的原子，最外层为8个电子，其电子式为：，
故答案为：；
③N₂：氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：，
故答案为：；
④镁离子为简单阳离子，直接用离子符号表示其电子式：Mg²⁺，
故答案为：Mg²⁺；
⑤硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，
故答案为：；
⑥H₂：氢气分子中存在1个H-H共用电子对，氢气的电子式为H：H，
故答案为：H：H；
（2）①CH₄：甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，则甲烷的结构式为：，
故答案为：；
②H₂O：水分子中存在2个氧氢键，水的电子式为：，则水的结构式为：H-O-H，
故答案为：H-O-H；
③Cl₂：氯气分子中存在1个Cl-Cl共价键，氯气的电子式为：，则氯气的结构式为：Cl-Cl，
故答案为：Cl-Cl．

点评：本题考查了电子式、结构式的书写，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握电子式、结构式的概念及正确的书写方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别．