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    下列实验操作中正确的是

    A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

    D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

        A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。

        B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

        C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

        D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

    c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    (1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25 ℃，101 kPa时：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则在25 ℃、101 kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。

    (2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______ 。

    (3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　；

    ②下列措施能使  增大的是　　　(填符号)。

    A．升高温度        B．再充入H2          C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离                 E．充入He(g)，使体系压强增大

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

    溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A.  水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+

    B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2  = Fe3+ + 2Cl-

    C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收： SO2+ 2OH－== SO42－+ H2O

    D．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．3∶2∶2        B．1∶2∶3       C．1∶3∶3       D．3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

    B．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

    C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

    D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，水作为还原剂的是

    A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2O 

    C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO

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