Question

【题目】下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（　　）

A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，因为铵根离子水解程度是微弱的，所以 c(NH4+)＞c(H+)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B项，在Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，又因为钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CO32-)，因为碳酸根离子水解程度是微弱的，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)，根据碳酸根离子的两步水解反应方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO3－离子还要发生第二步水解，造成HCO3－浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以c(OH-)＞c(HCO3-)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故B错误；C项，在NaHCO3溶液中，HCO3-仅有少量电离，所以溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C错误；D项，在( NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又因为水解程度微弱，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，所以D正确。此题答案选D。