一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H2O的还原 | B.NiO(OH)的还原 |
C.H2的氧化 | D.Ni(OH)2的氧化 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,则下列叙述正确的是 ( )
A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移 |
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性 |
C.电池工作(放电)过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下,有关说法正确的是
A.电池总反应为:4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O |
B.电池工作时,OH-向负极移动 |
C.电极2发生的电极反应为:O2+4H+ + 4e-=2H2O |
D.电流由电极1经外电路流向电极2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述错误的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 |
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 |
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 |
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是( )
A.闭合K时,d电极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42— |
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
C.闭合K时,Ⅱ中SO42—向c电极迁移 |
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
D.金属表面喷漆 |
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已知X、Y在一定条件下发生反应,可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是( )
选项 | 假设 | 结论 |
A | 若X、Y均为固体,E为气体 | 则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
B | 若该反应是氯碱工业的主要反应,反应一段时间后 | 两极产生的气体体积可能不同(不考虑气体的溶解) |
C | 若X为单质,Y为氧化性酸,气体E是能引起酸雨的主要物质 | 则Y一定是浓H2SO4 |
D | 若X为有机物,得到E是一种红色沉淀 | 则X一定是醛 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 |
B.阳极区pH增大 |
C.图中的b>a |
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
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