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    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    ②

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

    （1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

    （2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    （3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；

    （4）H2S＋I2＝S＋2HI；

    A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    （1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。

    （2）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

    除汞时，铁粉的作用是______________ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为 。

    （3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。

    据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 ；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

    （4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

    ①每1molMnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ②新方法的优点是 （答1点即可）。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A．m=2

    B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

    （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。

    （2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；

    （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；

    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。

    A．达到平衡所需要的时间：I>II

    B．达到平衡后A2C的转化率：I=II

    C．达到平衡后BC的物质的量：I>II

    D．达到平衡后A2的体积分数：I<II

    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。

    （Ⅱ）.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为 。

    （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 。A+B→C+D的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省英德市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

    A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

    B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O

    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。

    为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：

    Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O

    （2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]

    的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式

    ②上述铜片中铜的生锈率为

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

    （1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；

    C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O

    则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为

    （2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

    （4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。

    （5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

    ①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

    A．苏打——NaHCO3

    B．胆矾——ZnSO4

    C．酒精——C2H5OH

    D．生石灰——Ca(OH)2

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