Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   1molO₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子
2. B.
   标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子数均为
3. C.
   常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、从钠在不同条件下与氧气反应生成不同的氧化物分析；
B、从气体摩尔体积的应用条件分析判断，C₆H₁₄标准状况下不是气体；
C、从氯气与镁反应的过程分析计算；
D、从质量换算物质的量，主要是乙烯和一氧化碳摩尔质量相同；
解答：A、钠在空气中与1mol氧气反应生成氧化钠，氧元素化合价从0价降到-2价，1mol氧气得到4N_A个电子，在空气中燃烧生成过氧化钠，氧元素化合价从0价降到-1价，所以1mol氧气得到2N_A个电子，故A正确；
B、标准状况下C₆H₁₄不是气体，所以分子数不是，故B错误；
C、1mol氯气与足量的金属镁反应，氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl₂～2Cl^-～2e^-，故C正确；
D、C₂H₄和CO的摩尔质量都为28g/mol，所以，2.8gC₂H₄和CO的混合气体物质的量为0.1mol，含气体分子数等于0.1N_A，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的应用条件，氧化还原反应的电子转移数的计算，质量与微粒数的计算关系，关键是钠与氧气反应时条件不同产物不同的分析．