Question

6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）

• A． 液滴中的Cl^-由a区向b区迁移
• B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
• D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e^-→Cu²⁺

Answer 1

分析 NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ （发生氧化反应）正极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （发生还原反应）在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色铁锈环（b）．

解答 解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl^-应由b区向a区迁移，故A错误；
B．O₂在液滴外沿反应，正极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （发生还原反应），故B正确；
C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极．