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    【题目】关于气体体积，下列叙述正确的是

    A．1mol任何气体的体积一定是22．4L

    B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C．在标准状况下，体积为22．4L的物质都是1mol

    D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22．4L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；

    B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；

    C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；

    D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

    已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：

    （1）.过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

    （4）.滤渣的主要成分为 。

    （5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

    步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

    步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

    步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

    写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）

    产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是( )

    A．推广使用含磷洗涤剂

    B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

    C．用工业污水直接灌溉农田

    D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )

    A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

    C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

    A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

    （1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )

    A．石英只能用于生产光导纤维

    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )

    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

    B．平衡不移动，混合气体密度增大

    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图

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