Question

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为 ， R氢化物分子的结构式为 ．
（2）元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VIA族；Al＞C＞N；；
（2）弱于
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，（1）W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为：Al＞C＞N；CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ；
氨气中存在3个氮氢键，氨气的结构式为： ；所以答案是：第三周期VIA族；Al＞C＞N； ； ；（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金属性（得电子能力）：C元素弱于S元素，所以答案是：弱于；（3）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑．