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    （12分）

    （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是           。

    （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是           。

    （3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

    ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是           。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，减少的沉淀的物质的量是           。

    ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=           。

     

    【答案】

    （1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

    （2）4 mol/L

    （3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

    Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

    0.01 mol

    ②5

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    （写化学方程式）．
    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是
    接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
    接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
    ．
    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下
    2.24
    2.24
    L O2才能使NO全部溶于水．
    （5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是
    丁
    丁
    （填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
    制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
    制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
    ．
    甲：铜
    浓硝酸
    硝酸铜
    乙：铜
    稀硝酸
    硝酸铜
    丙：铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸
    硝酸铜
    丁：铜
    空气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）实验时发现有色布条褪色，其原因是
     
    ；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I2，应采用的方法是先
     
    ，再蒸馏．
    （3）烧杯中溶液的作用是
     
    ，广口瓶Ⅲ的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三3月教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

    ??

    ①装置A中仪器z的名称是___________。

    ②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

    ③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

    （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    ②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

    ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

    （3）若已知：

    Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)? △H＝a kJ/mol

    H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?? △H＝b kJ/mol

    请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：0118 期末题 题型：实验题

    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
    请回答下列问题：
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。                                            
    （2）洗气瓶B的作用是                      。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是                   
    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有                             
    步骤②：                                        
    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
                                                                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是___________________________________。

    （2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为________________________________。

    （4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。

    （5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。

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