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    6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
    （5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）

    分析 （1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
    （2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；
    （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （4）辣椒富含维生素C；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色；
    （5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO340mg，即可计算她这次晚餐中补充的碘元素质量．

    解答 解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
    故答案为：氧化剂；
    （2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；
    （3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉，故答案为：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
    （5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO340mg，可知摄入2g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：2g×$\frac{40mg}{1000g}$=0.08mg，碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数=$\frac{127}{127+39+16×3}$×100%=59.3%，这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047 mg．
    故答案为：0.047．

    点评 本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算，难度适中，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．

    练习册系列答案
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