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    海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是
    A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④
    C

    试题分析：碘元素在海带中是以碘离子的形式存在的，因此需要利用氧化剂将其氧化生成单质碘，然后再加入萃取剂进行萃取，所以正确的存在顺序是②⑤①③④，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，试题以及海带中碘的提取为载体，侧重考查学生实验分析、物质的分离与提纯、化学实验基本操作等，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力，难度不大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质除杂的方法中可行的是
    A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
    C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
    D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                 。
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案。
       所加试剂
    		           预期现象和结论
    试管A中加足量①          ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②              。
    		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
    ③                          则消毒液未变质；
    ④                        则消毒液完全变质。
     
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入           （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为        mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚的兴趣，试通过实验来探究其成分。
    Ⅰ．实验装置：

    用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
    该装置B中发生的离子方程式是                                       
    装置B的作用是                                    
    Ⅱ．实验现象：玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
    Ⅲ．实验结论：
    甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
    乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
    请你通过该反应的相关资料对他们结论作出判断并通过实验检验其合理性：
    （1）在一定条件下：一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应
    3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 
    Fe3O4+4CO4Fe+4CO2 
    （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
    甲、乙同学的结论：                             你对此评价的理由是：      
                                                                
    Ⅳ．实验探究
    对反应后固体成分提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Fe；
    假设2：反应后固体中只有Fe3O4；
    假设3：反应后固体中_______________________
    为确定实验中最后的产物的成分，丙同学设计如下实验，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
    限选试剂和仪器： 1mol/LCuSO4 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氯水、试管、玻璃棒、胶头滴管。
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤一：取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、搅拌溶解。
    		（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其他现象，则黑色固体为       
    （2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有Fe。
    步骤二：对试管B中溶液过滤，将所得固体洗涤干净后，加足量1mol/L盐酸后，再依次分别加入适量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液
    		（1）若溶液不变红色，则         
    （2）若溶液变红色，则           
     
    Ⅴ．延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）              （填“行”或“不行”）理由是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
    A．饱和NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液
    C．饱和Na2CO3溶液D．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是
    A．点燃前都要检验纯度B．质量相同时，消耗的氧气不同
    C．燃烧时都会产生黑烟D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是：
    A．新制碱性悬浊液B．FeCl3溶液
    C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验内得出的结论正确的是
    选项
    		实验内容
    		结论
    A．
    		一红棕色气体能使湿润的KI–淀粉试纸变蓝
    		证明该红棕色气体一定为溴蒸气
    B．
    		向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42－
    C．
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
    D．
    		取少量待测晶体于试管中，加浓的NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
    		证明晶体成分中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（    ）

    半透膜

     

    A．                B．              C．           D．

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