Question

I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：

Y2X

．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

b、d

．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

B、D

．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：

0.0075mol?L^-1?s^-1

．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

增大压强或在一定范围内降低温度

．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是

温度为600℃，压强为1MPa

．

Answer 1

分析：I．（1）根据浓度的变化量确定反应速率的关系，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应方程式；
（2）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
II．由图可知，反应从正反应开始，在t₂之前正反应速率大于逆反应速率，t₂时反应到达限度，在t₂之后化学反应处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化；
III．（1）根据20-30s内二氧化硫的物质的量的变化及v=

△c

△t

来计算；
（2）根据素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度；
（3）根据素材1计算二氧化硫的转化率，利用素材2来确定合适的温度、压强．

解答：解：I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，
再由10mim达到平衡可知，

△n(Y)

△n(X)

=

0.6-0.4

0.6-0.2

=1：2，
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y  2X，
故答案为：Y  2X；   
（2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，
即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
II．A、t₁时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、t₂时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；
C、t₂-t₃，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；
D、t₂-t₃，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故答案为：B、D；
III．（1）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，
则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为

0.15mol 2L

10s

=0.0075 mol?L^-1?s^-1，
故答案为：0.0075 mol?L^-1?s^-1；
（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，
故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度； 
（3）由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为

1mol-0.1mol

1mol

=90%，
结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa，
故答案为：温度为600℃，压强为1MPa．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．