[题目]胶体区别于其它分散系的本质是( )A.胶体的分散质粒子直径在1nm-100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜.能通过滤纸空隙D.光束通过胶体时有丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D.光束通过胶体时有丁达尔效应

【答案】A
【解析】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，

所以答案是：A
【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：

(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 2H2O)，化学方程式为____________________。

②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标

准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。

(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

已知:TON=

①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。

② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。

③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正

反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

电离常数(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C. N—O键的极性比C—O键的极性大

D. NH4＋中4个N—H键的键能不相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I. 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

同位素___________；同系物____________；同分异构体___________。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

II.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式____________；篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

III.在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ，如图所示。

（1）曲线_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则______________中反应更快。

（3）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是________，该反应达限度时，Y的转化率是_________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______。

（4）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是_________反应（填“放热”或“吸热”。已知：降温有利于放热反应进行）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

―→―→产品

已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________。

(2)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入___________；②过滤，得沉淀；③____________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

(3)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为____________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（）

	甲	乙
A	苯与溴水	乙烯与溴的四氯化碳溶液
B	甲苯与液溴（催化剂）	氯乙烯与氢气（催化剂、加热）
C	乙酸乙酯和水（催化剂）	乙酸和酸性重铬酸钾溶液
D	葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）	乙烯与氧气（Ag做催化剂）