Question

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是

催化剂

，对反应热是否有影响？

无/没影响

，原因是

反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能

．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
请写出C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响反应速率的因素分析判断；
（3）利用盖斯定律计算，将（1）-（2），可得 C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热；

解答：解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，反应热不变，反应热只与反应物和生成物的始态有关，故答案为：催化剂； 无/没影响；反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能；
（3）已知：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
利用盖斯定律，将（1）-（2），可得 C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g），
则：△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol．
C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol；

点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，盖斯定律的应用是解题关键．