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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是  （ ）
    A．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C

    试题分析：常温下浓硫酸与铝不是不发生反应，而是发生了钝化，A选项不正确；二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项不正确；C1O2中Cl为+4价，不稳定，易被还原为Cl－，因此可利用其氧化性给自来水杀菌消毒，C选项正确；在海轮外壳上装若干铜块形成了原电池时铁做了负极加快了铁的腐蚀，D选项不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag           b极：Fe－2e－＝Fe2＋；下列说法不正确的是（   ）
    A．a、b可能是同种电极材料
    B．该装置一定是电解池
    C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
    D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是
    A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
    C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铜电极的叙述中不正确的是
    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
    C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
    D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
     
    I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是        （填序号）。
    A．石墨B．镁 C．银D．铂
    （2）实验过程中，SO42?     （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象         。
    II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
    （3）电解过程中，X极溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和               。
    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为       mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
    （6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下图的说法正确的是(     )
    A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
    B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
    C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
    D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是

    A．A的金属活动性弱于B
    B．Na+从y电极趋向x电极
    C．Y电极附近溶液先变红
    D．B的电极反应：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
     
    ①图中X溶液是_____________________________；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
    ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是__________极；
    ②图丙中的②线是______________的变化。
    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是
    A．a为电池正极，b为电池负极
    B．电池放电时，正极反应为
    C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极
    D．M的作用为导电和隔离钠和硫

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