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    用20mL 0.05mol·L－1 离子的溶液恰好能将20mL 0.3mol·L－1的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

    [　　]

    A．＋2

    B．＋3

    C．＋4

    D．＋5
    答案：B
    解析：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
    X+3Y2Z
    X+3Y2Z
    ，平衡时Y气体的转化率
    75%
    75%
    ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
    40
    40
    ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量
    18mol
    18mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 
    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 
    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极： ；负极： ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为 ，平衡时Y气体的转化率 ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共16分）依据事实，填空：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   

    （2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________              

    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：  正极：                       ；负极：                       

    (4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。

    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05 mol?L－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得混合溶液的c(OH－)＝0.01 mol?L－1。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H＋)＝0.001 mol?L－1的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：

    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度

    （3）此一元弱酸的电离度

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