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    下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是

    A．石灰水和稀盐酸混合

    B．小苏打溶液和柠檬水混合

    C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

    D．氯化钠溶液和蔗糖水混合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于

    A．40% B．50% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若A+酸==盐+水，则A不可能属于

    A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm-3）

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    （1）在反应器A中通入的X是 。

    （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。

    （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_____。

    （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患 是 。

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

    A． NaOH B． CaCO C． NaHCO D． CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

    （1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

    （2）属于电解质的是___________________________________；

    （3）属于非电解质的是_______________________________；

    （4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是（ ）

    A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

    C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．甲基的电子式：

    B．镁离子的结构示意图：

    C．硝基苯的结构简式：

    D．质量数为34、中子数为18的核素：

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________

    （2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

    ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B中试剂的作用是___________________

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________

    （7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________

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