Question

【题目】用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、Y电极是负极，铅放电生成硫酸铅，电路中通过1mol电子时，增加0.5molSO42-，质量增加0.5×96=48g，故A正确；B、放电时铅蓄电池负极发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、c是阴极产生氢气、d电极是阳极产生氧气，c、d电极产生气体的物质的量之比为2：1，故C错误；D、X为正极，而不是负极，故D错误；故选A。