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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    B

    【解析】

    试题分析：A、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，A错误；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，由于原子核对核外电子的引力增强，原子半径逐渐减小，B正确；C、第 ⅦA元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，非金属逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、同主族元素从上到下，金属元素族单质的熔点逐渐降低，非金属元素族单质的熔点逐渐升高，D错误；答案选B。

    考点：原子结构及元素周期律

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    A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3

    B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3

    C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2

    D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar

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    下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述中正确的是

    A．原子半径：丙>乙>丁

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的叙述正确的是

    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

    A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种

    B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

    C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪 色

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    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

    涤干燥得沉淀2.33g.

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。

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