下列物质的分子中,既有σ键又有π 键的是( )
A.C2H6 B.HClO C.CH4 D.CO2
科目:高中化学 来源:2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成,其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2
17MgH2+12Al
下列有关说法正确的是( )
A.该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间
B.Mg17Al12是离子化合物
C.732g的合金能吸收380.8L氢气
D.熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气,目的是防止金属被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期 |
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
E是前四周期中电负性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
,违背了 原理。
(3)F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。
(4)CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
![]()
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH
和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO
和SO![]()
A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( )
A.1 B.3C.4 D.6
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
A |
| C |
| B |
|
(1)A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期、第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ,C的单质与
反应的化学方
程式为 。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中,存在反应:
,下列可使化学反应速率增大的措施是( )
A.减小
浓度 B.升高温度 C.增大容器体积 D.降低温度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于如图所示各装置的叙述中,正确的是
![]()
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com