【题目】注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构如右图),。绿原酸有广泛的药理作用。
已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基)和一个奎尼酸分子,某小组对A的研究如下:
(1)咖啡酸A分子中含有的官能团为 (写名称);奎尼酸的结构简式为 ;
(2)反应①的反应类型为 ;
(3)反应②中1 mol B生成1mol C需NaOH的物质的量 ;
(4)写出A生成B的化学方程式 ;
(5)写出符合下列4个条件的A的所有同分异构体的结构简式 ;
①遇FeCl3溶液显色;
②1 mol E能消耗2 mol Na或1 mol NaOH;
③l mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu2O;
④苯环上只有一种化学环境的氢。
【答案】(1)酚羟基、羧基、碳碳双键;;
(2)加成反应;
(3)2mol;
(4);
(5)和
【解析】
试题分析:(1)一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基),则绿原酸为,含-OH、-COOH、C=C,名称分别为酚羟基、羧基、碳碳双键;奎尼酸为,故答案为:酚羟基、羧基、碳碳双键;;
由图2可知,A发生加成、与碳酸氢钠反应,含双键及羧基,还发生显色反应,结合C中碳原子数目可知,A为,B为,
(2)反应①为A中碳碳双键与溴水的加成反应,故答案为:加成反应;
(3)B中含2个酚-OH与NaOH反应,则1molB需要消耗2molNaOH,故答案为:2mol;
(4)A生成B的化学方程式为,故答案为:;
(5)符合①遇FeCl3溶液显色,含酚-OH;②1mol E能消耗2mol Na或1mol NaOH,还含1个-OH;③1 mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2mol Cu2O,含2个-CHO;④苯环上只有一种化学环境的H,苯环上只有1种H,则符合条件的同分异构体为和,故答案为:和。
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【题目】如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。
(1)按如图所示组装好仪器后,首先进行的操作是 。
(2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液, 并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是 。
(3)在烧瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序是 (请填序号)。加入几粒沸石的作用是 。
(4)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为: 。
(5)把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层液体 色。
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【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是
A. 与稀H2SO4混合加热不反应
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol
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【题目】Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为 。
Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在 离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生。
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【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。
(1)以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知键键能为946 kJmol—1 ,H-H键键能为436kJ mol—1,N-H键键能为391kJ mol—1,则Q=_______。
(2)将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中,得到1.0 L溶液,则溶液pH=_______。
(3)物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,阴离子的电离程度较小的是__________(填化学式),原因是___________ 。
(4)用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示,则I是___________(填化学式,下同),阳极区放出的混合气体的成分为___________。
(5)氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入(不考虑溶液体积的变化),有白色沉淀生成。
①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.
②当反应中开始有白色沉淀出现时,通人的体积(标准状况)为___________mL。
(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
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【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①;
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:
(1)A的化学名称为 。
(2)B和C反应生成D的化学方程式为 。
(3)F中含有官能团的名称为 。
(4)E和F反应生成G的化学方程式为 ,
反应类型为 。
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为 (写结构简式)。
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【题目】
(1)A中固体试剂是 ;B中所盛溶液溶质是 ;C中所盛溶液溶质是 (填字母)
a.醋酸钠 b.碳酸氢钠 c.苯酚钠 d.碳酸钠
(2)写出C中反应的离子方程式是: ;
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为这种说法合理吗?说出你的理由: 。
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【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH- + Cl2 = ClO-+ Cl-+ H2O
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【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0
则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是 。
(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:
组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
5(s) | 10(s) | 15(s) | 20(s) | 25(s) | 30(s) | 35(s) | |||
Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。
②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是 。
③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。
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