【题目】(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。
(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀
(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。
A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度
【答案】① ④ ⑤ ⑧ AC A BC
【解析】
（1）根据物质的性质和用途分析判断；
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，结合胶体的性质解答；
（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，应该选择1000mL容量瓶，据此计算；
（4）根据c＝n/V结合实验操作解答。
（1）在所给的物质中常用作半导体材料的是硅，答案选①；次氯酸钠具有强氧化性，常用于杀菌、消毒，答案选④；常用作红色的油漆和涂料的是氧化铁，答案选⑤；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，答案选⑧。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，则
A.胶体可以产生丁达尔效应，因此光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；
B.向该液体中加入AgNO3溶液，胶体发生聚沉，有红褐色沉淀产生，B错误；
C.胶体能发生电泳现象，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以阴极附近颜色变深，C正确；
D.胶体比较稳定，密封放置不会产生沉淀，D错误。
答案选AC。
（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，应该选择1000mL容量瓶，所以配制时应称取NaOH固体的质量是1L×0.2mol/L×40g/mol＝8g，答案选A。
（4）A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，浓度不变，A不选；
B．定容观察液面时俯视，溶液体积减少，浓度偏高，B选；
C．未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，C选；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积增加，浓度偏低，D不选。
答案选BC。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A. 离子半径: W<Y<Z
B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
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【题目】按要求填空
(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。
(2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。
(3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。
(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。
①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。
②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。
③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。
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【题目】有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠
(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。
(2)分别写出物质溶于水的电离方程式：__________________。
(3)写出物质⑦和反应的离子方程式：___________________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。
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【题目】将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为( )
A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol
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【题目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为
A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2
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【题目】根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ）
A. 一定温度下，测定其pH等于7
B. 一个标准大气压下，测定其沸点为100℃
C. 电解，产生H2、O2的体积比为2：1
D. 室温时为无色、无味的液体
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【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
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