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    【题目】与铵根离子(NH4+)具有相同数目的电子的分子是

    A. CH4B. OH－C. NOD. H3O＋

    【答案】A

    【解析】

    NH4+是具有10电子的微粒，结合原子的构成分析作答。

    A. CH4是具有10电子的分子，A项正确；

    B. OH－是具有10电子的阴离子，B项不合题意；

    C. NO的电子数等于质子数，为7+8=15，C项不合题意；

    D. H3O＋是具有10电子的阳离子，D项不合题意；

    答案选A。

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    (1)四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：__________________________________________

    (2)写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物_________________，共价化合物_________________

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    A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ

    C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

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    【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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    【题目】下列气体是黄绿色的是

    A.Cl2B.N2C.SO2D.NO2

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    【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    请回答下列问题：

    (1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

    (2)起始时n(Y)＝__________。

    (3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

    A．缩小容器体积 B．移走部分Q

    C．通入大量He气 D．升高温度

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    【题目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（ ）

    a

    b

    c

    d

    A. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应

    B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应

    C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数

    D. d的氧化物是制作光导纤维的材料

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    【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）

    A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

    B. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

    C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

    D. 装置①也可用于制H2

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