海洋是资源的宝库.海水中几乎存在所有的天然元素.海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科.除了研究从海洋中提取常量元素外.还研究从海洋中提取微量元素.(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ,与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为 .(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧.氯.钠.镁.硫.其离子半径从大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                      ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为        （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是                   （用电子式表示）。
（3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)⁺形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：                                     。
②Be(OH)⁺与强碱溶液反应的离子方程式：                                   。
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是     （选填编号）。
a．海水提溴：海水浓缩

溴蒸气

液溴
b．海水提镁：海滩贝壳

石灰乳

MgO

镁
c．海带提碘：海带灼烧

滤液

含碘有机溶液

碘晶体
d．海盐提纯：海盐

精盐

滤液

食盐晶体

（本题8分）（1）第三周期ⅦA族 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（2）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

（3）3BeO·Al₂O₃·6SiO₂ Be(OH)⁺+3OH^-→BeO₂^2-+ 2H₂O （4）bd（2分）

试题分析：（1）海洋中含量最高的卤素元素是氯元素，其原子序数是17，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；与其同周期相邻且单质为固体的元素是S，原子序数是16，根据构造原理可知S原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
（2）电子层数越多离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺。其中形成的化合物中能发生潮解的是氯化镁，含有离子键的离子化合物，其电子式是

。
（3）①再用氧化物形式表示时，活泼金属的氧化物在前面，然后以此类推，所以根据铍铝硅酸盐的化学式Be₃Al₂Si₆O₁₈可知，其氧化物形式可表示为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂。
②由于铍元素以及化合物的性质与铝元素以及化合物的性质相似，所以根据氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的方程式可知，Be(OH)⁺与强碱溶液反应的离子方程式为Be(OH)⁺+3OH^-→BeO₂^2-+ 2H₂O。
（4）根据流程图可知，ac正确；工业电解氯化镁冶炼金属镁，而不是电解氧化镁，因为氧化镁的熔点太高，b不正确；d中氯化钡过量，引入了杂质Ba²^＋离子，所以得不到纯净的氯化钠，应该先加氯化钡，后加碳酸钠，过滤后加入盐酸酸化，d不正确，答案选bd。

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均为难溶物，VOSO₄和(VO₂)₂SO₄均为易溶物。
（2） 2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺= 2VO²⁺+ 2CO₂↑+ 2H₂O
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO₄ (水层)+ 2HA（有机层）

VOA₂(有机层）+ H₂SO₄(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO₂)₂SO₄溶液钒元素的含量为_________g/L。
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已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄

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③某些物质的溶解度（S）如下表

请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                。
（2）滤液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 Mg²⁺ 、Ca²⁺、Na⁺等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有            ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为                       。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为                                 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是                。

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工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。

A．蒸发皿

B．坩埚

C．泥三角

D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为，pH过低对产品影响是。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                  。检验沉淀是否洗净的方法是：                                    。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          。

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