【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15. 2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________ （标明配位键）
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。
【答案】
离子 
sp3 NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等其他合理答案） 8 
（或“ 
”）
【解析】
（1）Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为
；
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，应属于离子晶体，由钠离子与氢负离子构成，电子式为
；
（3）氯化铝在178℃时升华，熔沸点较低，属于分子晶体，蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的分子式为Al2Cl6，铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，结构式如图
；
（4）AlH4-中Al的轨道杂化数目为4+
=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型，与AlH4-空间构型相同的两种离子为NH4+、SO42-等；
（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4-数目为1+8×
+4×
=4，Na+数目为6×+4×
=4，则二者配位数为1：1，以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量为4×
g，晶胞密度为
=
gcm-3。
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图。
已知：
Ⅰ.RCHO＋R′CH2CHO
＋H2O(R、R′表示烃基或氢原子)
Ⅱ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：RCHO＋
回答下列问题：
（1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有________种峰。
（2）C为反式结构，由B还原得到C的结构简式为____________________。
（3）C与M反应生成D的化学方程式为________________________________________________________。
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
a．反应①所需的反应条件是_______________________________________。
b．反应②的反应类型是___________________________________________。
c．F的名称为___________________________________________________。
d．反应③的化学方程式为_________________________________________。
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是________________________。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为_________________________________________________。
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【题目】《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
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【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
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【题目】下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B. 可用向下排空气法收集氯气
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒气体
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【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
（1）确定A、C、E的化学式：
A.____________， C.____________， F.____________。
（2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，
反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。
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【题目】pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：
RO2(g)+H2O 
H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；
（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_______；
（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。
（4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。
（5）一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为__________________。
② a 点时c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液__________（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。
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