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【题目】某不饱和烃与氢气加成后的产物为,请按要求回答下列问题:

(1)请用系统命名法对该物质进行命名:_________________________

(2)若该不饱和烃为炔烃,则该炔烃的结构简式为___________________________

(3)若该不饱和烃为一单烯烃,则可能有________种结构,结构简式分别为__________

(4)由(2)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式,并注明反应类型:

______________________________________

________________________________________________________________________

【答案】2,2,5—三甲基己烷 3

HC≡CH+HClCH2===CHCl 加成反应 加聚反应

【解析】

(1)主链中含6C,2、5C上含甲基,则系统命名法命名为2,2,5-三甲基-己烷,故答案为:2,2,5-三甲基-己烷;(2)若该不饱和烃为炔烃,则相连的C至少各有2H,存在1种可能的结构,如图中1、2位置则该炔烃的结构简式为(3)该不饱和烃为一单烯烃,则相连的C至少各有1H,存在3种可能的结构,如图中1、2、3位置,得到烯烃结构简式分别为(4)炔烃的最简单同系物是乙炔,由乙炔转化为氯乙烯,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。发生反应及反应类型分别为①HC≡CH+HClCH2===CHCl,属于加成反应;② ,属于加聚反应。

练习册系列答案
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【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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【题目】Fe棒和Cu棒用导线连接,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。试回答下列问题:

1)若电解质溶液为硫酸溶液,则Cu棒上发生的电极反应为_________________

2)若电解质溶液为硫酸铜溶液,则Cu棒上的现象为____________________

3)若电解质溶液为氯化钠溶液,且在Cu棒附近不断通入氧气,则Cu棒上的电极反应为________________

4)若电解质溶液为浓硝酸,则Fe棒上发生的电极反应为___________________________

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【题目】25℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________

a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L1 d.加入少量冰醋酸

(2)等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3pH由大到小的顺序是____________

(3)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是___________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH) D.c(OH)/c(H+

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数____________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+______________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填大于”、“等于小于”)。

(5)25℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=_________________(填准确数值)。

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【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO===N2↑+3Cl+2H+3H2O。下列说法中不正确

A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原

B. 还原性:NH4+>Cl

C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)原子半径最小的元素是____(填元素名称),写出⑧的原子结构示意图______

(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化学式回答,下同),酸性最强的是___

(3)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为_____

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___,②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____

(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____现象,即可证明酸性_______(用化学式回答),则非金属性_______(用元素符号回答)。

c.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________

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【题目】下列微粒半径大小比较正确的是

A. Na<Mg<Al<S B. I<Br<Cl<F

C. Na<Mg2<Al3<O2 D. S2>Cl>Na>Al3

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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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【题目】有一无色溶液,仅含有中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入酸化的溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是

A. 肯定有,可能有

B. 肯定有,肯定没有

C. 肯定有,可能有

D. 肯定有,可能有

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