Question

【题目】（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克．

（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：

①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为 ．

②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）① Cu； ②270克 （2）①H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ②2H2+O2=2H2O

【解析】

试题分析：（1）①根据反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，铜失电子发生氧化反应，所以该电池的负极材料是Cu；

②根据正极反应式：Ag++e-=Ag，当导线上转移电子2.5mol，则正极生成银m=108g/mol×2.5mol=270克。

（2）①在氢氧燃料电池中，氢气在原电池的负极失电子生成氢离子，氢离子与OH-反应生成水，则发生的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；

②氢氧燃料电池的反应原理是氢气与氧气反应生成水，则反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O。